Основни химични формули на веществата

Разглеждане на основните химични формули на веществата. Прието е да се прави разлика между смеси и чисти вещества. Докато първите включват наличието на няколко компонента, всеки от които запазва своите индивидуални свойства, чистите вещества не предполагат наличието на примеси. Нека да анализираме основните химични формули за решаване на задачи, които се предлагат на завършващите начални и средни училища.

Класификация

Първоначално съединенията се разделят на прости и сложни вещества. Основните химични реакции, които се изучават в курса по химия в 8-9 клас, са вода, кислород, водород. Нека го обясним подробно.

Вода

При разглеждането на основните химични формули не може да се пренебрегне съединението, без което човешкото съществуване е невъзможно. Н₂О - Тази формула е известна не само на учениците от гимназията, но и на децата от началното училище. молекулата съдържа два водородни и един кислороден атом, свързани помежду си с ковалентна полярна химична връзка.

Водата е от съществено значение за метаболитните процеси; тя е активното съединение, което реагира с прости и сложни органични и неорганични съединения.

Кислород

При изучаването на основните химични формули в рамките на училищната програма е задължително да се вземе предвид O₂. Това просто вещество с ковалентни неполярни връзки, образувано от два водородни атома, е необходимо за дишането на живите същества. Молекулярният кислород също е активен в реакциите на горене, като образува няколко продукта с протеини, мазнини и въглехидрати: въглероден оксид (4) и вода.

Основните химични реакции по време на изгарянето на наситени и ненаситени въглеводороди са в основата на изчислителните задачи. Ето един пример от 10. клас по органична химия. Да предположим, че е необходимо да се определи обемът на газа, който е необходим за пълното изгаряне на 30 литра газообразен метан. За да се реши задачата, най-напред се записва уравнението на протичащото взаимодействие и се определят коефициентите:

CH₄+2О₂=CO₂+2Н₂О

След това се прави пропорция, като се взема предвид, че според закона на Авогадро молните съотношения ще бъдат равни на обемните съотношения. Извършват се следните математически изчисления.

Silver

Когато анализираме прости вещества, е необходимо да се спрем на някои от тях. По-специално, интерес представлява такъв метал като среброто. От незапомнени времена тя привлича хората заради своята яркост, ниска реактивност. От векове се използва за дезинфекция на питейна вода. Този метод е в основата на съвременните домакински филтри, които са предназначени да да премахнете микроорганизми от питейна вода. В природата се среща под формата на самородни късове. Твърди се, че през XV в. в мината Сейнт Джордж е намерен 20-тонен сребърен къс.

Съществуват естествени сребърни руди (които съдържат около 50 % от самия метал), както и полиметални комплексни съединения (които съдържат не повече от 15 % сребро). Подобни руди има в Япония, Боливия, САЩ, Перу, Австралия и Канада.

Той е ковък, сребристобял метал (с висока електропроводимост) с бактерицидни свойства. В нашата страна максимално допустимата концентрация на сребро в питейната вода е 0,05 mg/l. През Средновековието на този метал се дава магически свойства: защита от зли сили, вампири, демони. Ако човек носел сребърни прибори и те потъмнеели, се смятало, че е неизлечимо болен. Този метал се използва в електрониката, бижутерията, фотографията, електротехниката и медицината.

Сярна киселина

Когато се разглеждат основните химични формули на неорганичните вещества, които учениците трябва да знаят, тази кислородсъдържаща киселина не може да бъде пропусната. Изходният материал за производството му е пирит (FeS₂), сероводород (H₂S), кристална сяра (S). Понастоящем химическата промишленост използва поетапен процес за производство на тази киселина. Първоначално суровината се окислява до пещен газ (серен оксид 4), след това се окислява до серен оксид (6) и след това се хидратира.

Използва се в хранително-вкусовата промишленост като добавка Е513. Като емулгатор, сярната киселина се използва в производството на напитки (регулира киселинността). E513 е също така съставна част на минерални торове. В органичния синтез сярната киселина действа като катализатор в различни реакции: хидратиране, дехидрогениране, алкилиране.

В сярна киселина H₂SO₄ действа като електролит за автомобилната индустрия батерии. На работа Важно е да се борави внимателно, тъй като сярната киселина е корозивен химикал.

Сулфати

При анализа на основните химични формули на неорганичните съединения специално внимание заслужават солите на сярната киселина. Магнезиевият сулфат, например, има слабително действие. Използва се като спазмолитично средство при пациенти с хипертония и за подобряване на оттичането на жлъчката. Също така MgSO₄ има антиконвулсивно действие.

Натриевият тиосулфат е лекарство, което е антидот на олово, цианид, халогени, живак.

Заедно със солна киселина натриевият тиосулфат се използва за лечение на различни дерматологични заболявания. Например, използва се при лечение на краста.

Въглехидрати

Основните химични формули на органичните съединения се разглеждат в рамките на училищната програма. Нека разгледаме само няколко от тях. По-специално, молекулната формула на глюкозата е C₆Н₁₂О₆. Това вещество принадлежи към класа на въглехидратите (монозахариди) и има качествени реакции към алдехидната група, съдържаща се в молекулата: "сребърно огледало", "игра на цветове".

Този монозахарид е необходимо за клетки мозък, Също и за червени кръвни клетки. При заседнал начин на живот нуждата на човека от него намалява.

Органични киселини

Основните формули на химичните елементи в гимназиалния курс дават представа за многостранността на органичната химия. По-специално, хиалуронова киселина - Той е един от най-важните градивни материали на извънклетъчното пространство на съединителната тъкан - матрицата - гликозаминогликани, която включва хиалуронова киселина (хиалурон). Хиалуронанът е вещество с антикомпресивна функция: абсорбира големи количества вода, превръща се в гелообразна субстанция и предотвратява подуването.

Хиалуроновата киселина дава възможност на хранителните вещества да се разпространяват свободно във всички тъкани. Съдържа се в повечето разтвори, предназначени за козметични инжекции. Той укрепва и изглажда кожата и подпомага регенерацията на дермалните клетки.

В козметологията инжекциите с хиалуронова киселина се използват за подхранване на клетките с кислород, подобряване на защитната система на кожата, отстраняване на токсините, увеличаване на пластичността на кожата и възстановяване на нормалния воден баланс.

Синтетична млечна киселина

Това вещество се освобождава в мускулната тъкан по време на продължителна физическа активност. Салони красота Използва се синтетична млечна киселина, което свежда до минимум риска от алергични реакции. Продукти с активна съставка млечна киселина, която помага за оформяне на бузите, скулите, изглаждане на гънките на носа и устните, премахване на дълбоките бръчки.

Процедурата отнема не повече от 30 минути. Кожата се почиства от замърсявания, нанася се антисептик, прави се инжекция и след това козметикът масажира зоната. Не третирайте челото, устните или очите със синтетична млечна киселина. Бременните жени, тийнейджърите и хората с нарушения на кръвоносната система са противопоказани за тези процедури.

Характеристики на гликоловата киселина

Гликоловата киселина принадлежи към класа на фруктовите или алфа-хидроксилните киселини. Открити в природата в гроздето, захарното цвекло, захарната тръстика. HOOC-CH₂-OH е най-простата хидрокси киселина. Безцветни кристали с мирис на изгоряла захар, разтворими във вода, алкохол, диетилов етер.

Козметиката с гликолова киселина е особено популярна сред тийнейджърите като средство за лечение на мазен епидермис, тъй като може да премахне лъщенето, да свие порите и да премахне акнето. Колкото по-активни са мастните жлези, толкова по-висока трябва да е концентрацията на активната съставка в продукта. Гликоловата киселина е подходяща за третиране на малки възпалени участъци по кожата, за ексфолиране на роговия слой, включително на свръхчувствителна кожа.

Задачи за изчисление

Основните формули по химия за зрелостните изпити по химия, предлагани за деветокласниците, са свързани с различни видове химични реакции. Ето един конкретен пример. Намерете масата на утайката, образувана при взаимодействието на 100 g разтвор с масова фракция 10 % с излишък от готварска сол.

За да решите този вид задача, първо трябва да определите масата на веществото, като използвате пропорцията. След това се съставя уравнението на реакцията за взаимодействието между натриев хлорид и сребърен нитрат. Използване на периодичната система на химичните елементи D. И. пропорцията на Менделеев, определете моларните маси на веществата, след което определете масите им, като вземете предвид коефициентите. Последната стъпка е да се реши пропорцията, като се определи масата на утайката, която е сребърен хлорид.

Важни моменти

Основните химични формули на веществата и техните наименования са въпросите, които са включени в задачите за GCSE и USE. Децата трябва да познават терминологията, да могат да правят разлика между прости и сложни съединения и да могат да определят дали съединенията принадлежат към един от класовете неорганични (органични) вещества.

За да обобщим

В днешно време има много вещества, които се изучават в училищния курс по химия. Например в 8-9 клас се обръща специално внимание на следните класове неорганични вещества: киселини, основи, оксиди, соли. В гимназията по органична химия се анализират алкохолите, карбоксилни киселини, Алдехиди, въглехидрати, мазнини, различни класове въглеводороди.

Типични представители на всеки клас органични и неорганични съединения се срещат и в изчислителни задачи, чиито видове се изучават не само в часовете по химия, но и в извънкласните занимания (в извънкласните часове).